【授课对象】医学检验、医学检验（临床血液检验）、生物技术、生物技术（生物制药）
分析化学是医学检验和生物技术专业一门重要的专业基础课程。通过分析化学学习不仅要掌握分析化学的基本理论，学习定性、定量分析方法，树立准确的量的概念；而且要掌握分析化学的基本操作技能，学习分析化学实验的基本知识。更重要的是通过理论课和实验课的学习培养学生严肃认真的科学作风，提高学生分析问题和解决问题的能力。
参考书：《分析化学》（第四版），武汉大学主编，高等教育出版社。《分析化学》（第四版）孙毓庆主编，人民卫生出版社。《分析化学电子教案》,高教出版社；大连理工大学研制。
通过本章学习，使学生了解什么是分析化学，分析化学要解决的问题，分析化学所包括的内容以及分析化学的分类和发展概况，以及试样分析的基本程序。
2.熟悉：分析化学的作用及其与药物分析的关系、试样分析的基本程序。
教学难点：化学分析及仪器分析；常量、半微量和微量分析。
学生通过本章学习了解和掌握误差的性质，表示方法，产生各种误差的原因以及在今后分析工作中如何正确运用。
1.掌握：误差的分类及特点；准确度与精密度；有效数字及计算规则。
2.熟悉：测定数据的评价—显著性检验；有限次测量数据的统计处理。
3.了解：随机误差的分布规律；校正曲线与回归分析。
教学重点：误差的分类及特点；有效数字及计算规则；显著性检验。
通过本章学习，学生应掌握容量分析中标准溶液的配制，滴定分析特点及分类，以及滴定分析对化学反应的要求。
通过本章学习，学生应掌握酸度和酸的浓度的计算方法；对强酸强碱、弱酸弱碱如何准确滴定其浓度；通过滴定曲线了解其滴定原理和正确选择指示剂；各种酸碱滴定结果的计算；非水溶液中的酸碱滴定。
1.掌握：酸碱质子理论；酸碱溶液中酸度的计算；弱酸（碱）能否滴定的判据；非水滴定概念，非水滴定的意义。
2.熟悉：溶液酸度的控制；酸碱指示剂的变色原理，指示剂的选择；非水溶剂的分类与选择。
3.了解：酸碱溶液中各型体的分布；多元弱酸（碱）滴定；非水溶剂的性质与非水酸量法。
l.酸碱平衡及有关浓度的计算，酸度和酸的浓度的计算方法。
5.非水滴定概念，非水滴定的意义和非水溶剂的性质。
教学重点：酸碱溶液中酸度的计算，弱酸（碱）能否滴定的判据，指示剂的选择；非水滴定概念，非水滴定的意义。
学习氨羧配位剂的性质和特点，EDTA为什么在容量分析中得到了广泛的应用，掌握配位滴定原理及各种影响因素及消除方法。配位滴定准确度的判断及如何在有其它共存元素存在下进行选择滴定。
1.掌握：配位反应的副反应和条件稳定常数，配位滴定基本原理。
2.熟悉：EDTA及其配位特性；金属指示剂；提高配位滴定选择性的方法。
教学重点：配位反应的副反应和条件稳定常数，配位滴定基本原理。
掌握氧化还原滴定法原理，如何判断反应完成的程度，如何正确选择氧化还原滴定的方法。
1.掌握：条件电极电位；氧化还原反应的条件平衡常数。
1.氧化还原滴定的特点、方法、分类，氧化还原滴定中的计算。
（2）氧化还原反应的条件平衡常数，通过条件平衡常数对氧化还原反应完成程度的计算。
3.氧化还原滴定曲线，氧化还原滴定曲线及影响突跃大小的因素。
5.各种氧化还原的滴定方法及应用。高锰酸钾法、碘量法，氧化还原滴定的应用及计算方法。
教学重点：条件电极电位；氧化还原反应的条件平衡常数；滴定突跃与指示剂选择。
通过本章了解重量法有哪些方法，如何从制备沉淀开始到最后得出准确可靠的分析结果。掌握银量法的基本原理。
1.掌握：重量分析原理及主要方法；银量法的基本原理。
3.沉淀法：试样的称取和溶解，沉淀的制备，沉淀的过滤和洗涤，沉淀的干燥和灼烧及结果的计算。
学习分光光度法有哪些特点，在应用上与容量分析有哪些区别，掌握分光光度的基本原理，如何正确选择条件及获得可靠的分析结果。
1.掌握：光吸收定律；吸光度的测量；分光光度法的定量方法。
学习滴定管、移液管、容量瓶等仪器的正确洗涤和使用方法，滴定管校准方法及移液管与容量瓶的相对校准方法。
掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法，练习酸碱滴定管的使用和滴定终点的观察。
2.熟悉：酸碱溶液的配制与标定的方法，容量仪器的洗涤方法。
1.掌握：双指示剂法测定混合碱中各组分含量的原理和方法。
学习EDTA溶液的配制和标定方法，了解配位滴定的基本过程。
3.了解：配位滴定中的条件控制及金属指示剂的特点。
实验八 配位滴定法测定水的硬度及水中钙、镁含量的测定
1.掌握：用配位滴定法测定水的硬度及水中钙镁含量的原理和方法。
2.熟悉：配位滴定过程中滴定条件的控制及指示剂使用。
学习硫代硫酸钠溶液的配制和标定，掌握碘量瓶的使用。掌握碘量瓶的正确使用方法和Na2S2O3溶液标定方法。
学习氧化还原滴定中高锰酸钾法的基本原理及操作方法。
1.掌握：KMnO4溶液的配制和标定的原理和方法。
1.近似0.02mol·L-1KMnO4标准溶液的配制。
3．近似0.02 mol·L-1KMnO4标准溶液的标定。
1.掌握：用KMnO4标准溶液测定双氧水中过氧化氢质量浓度的原理和方法。
学习电位滴定方法及确定终点的方法，学会用电位滴定法测定弱酸的pKa。
了解分光光度法的基本原理及分光光度计的使用方法；学习分光光度法测量条件的选择。
2.熟悉：721型分光光度计使用方法及如何选择分光光度分析的测定条件。
1.掌握：标准曲线的绘制方法，并通过标准曲线测定水中的Fe3+的含量。
学习根据实际试样的情况，选择合适的分析方法，培养解决实际问题的能力。
1.掌握：根据实际试样的情况选择合适的分析方法，选择相应的试剂及配置适当的浓度。
2.熟悉：估算应称基准试剂的量和试样的量，及结果计算。
2.设计滴定方法测定蛋壳中的CaCO3（酸碱滴定或配位滴定）。
本大纲作为本课程的基本纲要，可根据具体情况适当增减内容或将部分内容作为自学内容。实验课具体内容可据理论课学时的安排作适当调整，可根据具体情况选择。
希望师生在使用本大纲时注意发现不妥之处，以便再版时修改。
4）什么是化学计量点？什么是滴定终点？二者有何不同？
7）何谓酸碱滴定突跃区间？影响一元弱酸（碱）滴定突跃区间的因素有哪些？
9）最常用的非水溶剂有哪几类？它们的性质和作用如何？
10）EDTA与金属离子配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？影响条件稳定常数大小的因素有哪些？
11）为什么大多数的配位滴定需要在一定的缓冲溶液中进行？
13）什么是条件电极电位？它与标准电极电位有何不同？影响条件电极电位的因素有哪些？
15）可用于指示氧化还原滴定终点的指示剂有哪几类？如何选择合适的指示剂。
18）何谓Lambert-Beer定律？其数学表达式及各物理量的意义如何？
